电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么是电(diàn)负性周(zhōu)期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度的(de)。

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电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性(xìng)表(biǎo)示什(shén)么(me)

　　电负性周期(qī)表中(zhōng)各元(yuán)素的原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负(fù)性(x二婚和剩女哪个干净，女性生理需求ìng)的定义(yì)和计算方法有多(duō)种，每一种方法的(de)电负(fù)性数值(zhí)都不同(tóng)，比(bǐ)较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对(duì)电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和(hé)成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电(diàn)离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一组(zǔ)数值的(de)相对大(dà)小(xiǎo)表示元(yuán)素(sù)原子在分子中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸引能力(lì)，称为相对电负性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化(huà)学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径的(de)增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表右上方(fāng)的(de)典(diǎn)型非金属元素(sù)都(dōu)有较大电负性数值，氟(fú)的(de)电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电(diàn)负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化(huà)合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元(yuán)素在形成(chéng)化合物时，由于对(duì)成键电子吸(xī)引较强，往往表现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电负(fù)性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共用电子对偏移(yí)向电(diàn)负性(xìng)较(jiào)强的原子而使键带(dài)有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两端(duān)元素(sù)的电负性相差很大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则(zé)以离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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