电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么(me)是(shì)电(diàn)负性周期(qī)表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对(duì)标度(dù) 。

　　又(yòu)称负(fù)电性(xìng)。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

实属和属实区别在哪，实属与属实的区别　　电负(fù)性的(de)定义(yì)和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性数(shù)值实属和属实区别在哪，实属与属实的区别都不同，比(bǐ)较(jiào)有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的相对(duì)电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在(zài)核和成(chéng)键原子的电子静(jìng)电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性(xìng)综(zōng)合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示元素(sù)原(yuán)子在分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值越大(dà)，原子在形成(chéng)化学键时(shí)对成键电(diàn)子的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原(yuán)子(zi)半径递(dì)减，对(duì)电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素(sù)从上到(dào)下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典型非金属元素(sù)都有较(jiào)大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元(yuán)素的(de)电负(fù)性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化(huà)合(hé)物中元素的正负化合(hé)价和化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电负性值较(jiào)大的元素(sù)在形成化合物时，由于(yú)对成键电子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小者表现为正化合价(jià)。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时(shí)，共用电子对偏移(yí)向电负(fù)性较强的原子而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端元(yuán)素的电负性(xìng)相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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