电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性(xìng)表示什么(me)是电(diàn)负(fù)性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的(de)，电(diàn)负(fù)性(xìng)表示(shì)什么(me)

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的(de)倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种，每一种方法的(de)电负(fù)性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分(fēn)子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在(zài)核和成(chéng)键原子(zi)的电子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负(fù)性值(zhí)时，必须是(shì)同(tóng)一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了(le)电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的(de)相对大小表示元素(sù)原(yuán)子在(zài)分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到下，随(suí)着原子(zi)半径的(de)增大，元素电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方(fāng)的典型非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电负性(xìng)数值，氟(fú)的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负(fù)性值(zhí)都较小，铯(sè)和钫(fāng)是(shì)电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素(sù)的(de)电负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来(lái)判(pàn)断化合(hé)物中元素的正负(上一休一是什么意思，上一休一的工作好还是8小时好fù)化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为(wèi)负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子(zi)对(duì)偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键带有极性，电(diàn)上一休一是什么意思，上一休一的工作好还是8小时好负(fù)性差越(yuè)大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元(yuán)素的电负性(xìng)相(xiāng)差很大时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键(jiàn)则以离(lí)子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33<上一休一是什么意思，上一休一的工作好还是8小时好/p>

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