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大π键电子数的(de)计算方法，大π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子(zi)数计算方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原子有(yǒu)5个电(diàn)子，一个(gè)和C成(chéng)键，两个分别和两个(gè)H成键(jiàn)，剩余的(de)一对在(zài)P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键(jiàn)（由叫(jiào)共轭π键,或离(lí)域π键(jiàn)）的形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架(jià)，由剩余的P轨道(dào)形成共轭(è)π键）。

　　要判断大(dà)π键个数，就要先判断每(měi)个原(yuán)子(zi)的(de)杂化类型(xíng)，同一个(gè)区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基(jī)本(běn)都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共(gòng)轭体(tǐ)系），则组成一个大π键，入(rù)中间有(yǒu)中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的(de)亚甲(jiǎ)基(jī)是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子(zi)数简便算法(fǎ):大π键的电子数等于(yú)成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在(zài)多原(yuán)子分(fēn)子中(zhōng)如有相(xiāng)互平行的p轨道，它们连(lián)贯重叠在一起(qǐ)构(gòu)成一(yī)个整(zhěng)体，p电子(zi)在多(duō)个原(yuán)子间运动形成π型化学键(jiàn)，这种不(bù)局限在两(liǎng)个(gè)原子(zi)之间(jiān)的π键称为离域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原(yuán)子(zi)多数(shù)处于同一平面上(shàng)；

　　②这些(x中国东八区有哪些城市 整个中国都在东八区吗iē)原子有相互(hù)平行(xíng)的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个(gè)以(yǐ)上原子彼此平行(xíng)的p轨(guǐ)道从侧(cè)面相互(hù)重(zhòng)叠形成(chéng)的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的(de)成环碳原子(zi)各以一个(gè)未杂化的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳原子(zi)和六(liù)个氢原子完(wán)全(quán)相(xiāng)同，且实(shí)验表明(míng)苯分子(zi)中的六(liù)个碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分子中(zhōng)的(de)每个(gè)碳原子(zi)都采(cǎi)取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一(yī)个与氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳(tàn)原子中, 还有(yǒu)一个(gè)未(wèi)杂(zá)化的p轨道(dào)，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由于苯(běn)分(fēn)子(zi)中的π键是多个原子形(xíng)成的，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不(bù)再只属(shǔ)于一个原子所有，而是在(zài)整个(gè)大π键上(shàng)运动(dòng)是离慎码域的，因此又称为(wèi)离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯(běn)酚(fēn)、萘等分子(zi)中(zhōng)都(dōu)含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号(hào)Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数(shù), m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域(yù)蚂孝(xiào)尺(chǐ)π键。

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