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大π键电(diàn)子数的(de)计算(suàn)方(fāng)法，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键电子(zi)数计算方法：大π键的(de)电子数等于成(chéng)键的(de)所有P轨道电子数的(de)总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含有(yǒu)一(yī)个电子，1个N的P轨道，含(hán)有(yǒu)两(liǎng)个电子（N原子(zi)有5个电子，一个和C成(chéng)键，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所以共轭(è)π键中一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或离(lí)域(yù)π键）的(de)形成(chéng)有个特(tè)点，就是多(duō)个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成(chéng)分(fēn)子的σ骨(gǔ)架，由剩余的(de)P轨(guǐ)道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个数，就要先判断每(měi)个原子的(de)杂化类(lèi)型，同(tóng)一个区域(yù)如(rú)果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，主播坐班和不坐班是什么意思，坐班和不坐班是什么意思区别分子内的(de)原子基本都是SP2杂化，所以是(shì)同一共(gòng)轭体(tǐ)系），则组成(chéng)一个大π键(jiàn)，入中间有中(zhōng)断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基(jī)是(shì)SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了(le)，所以就有两个(gè)共轭(è)π键）。

大π键电子数简便算法(fǎ)

　　大π键电子数(shù)简便算法:大(dà)π键的电(diàn)子(zi)数等于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　在多(duō)原子分子中如有相(xiāng)互平行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠(dié)在(zài)一(yī)起构成一个整体，p电(diàn)子(zi)在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个(gè)原子之(zhī)间(jiān)的π键称为(wèi)离(lí)域(yù)π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于同(tóng)一(yī)平(píng)面(miàn)上；

　　②这些(xiē)原子有相互(hù)平(píng)行(xíng)的(de)p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的(de)电子总数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是(shì)3个或(huò)3个(gè)以上(shàng)原子彼此平(píng)行的p轨道从侧(cè)面相互重(zhòng)叠形(xíng)成(chéng)的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环(huán)的成环碳原子各以(yǐ)一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠而形成的(de)一种封(fēng)闭共轭(è)π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原(yuán)子和(hé)六个氢原子完全相同，且实验表(biǎo)明苯分子(zi)中的六个碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分(fēn)子中的每个碳原子都(dōu)采取(qǔ)sp2杂(zá)化, 3个(gè)杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有(yǒu)一个(gè)未杂化(huà)的(de)p轨(guǐ)道，这6个(gè)p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键是多(duō)个原(yuán)子形成的，一般称为大(dà)π键。

　　处在(zài)p键上(shàng)的电子不(bù)再(zài)只属于一个(gè)原子所有，而是在整个大π键上(shàng)运动(dòng)是离慎码域的，因(yīn)此又称为(wèi)离域(yù)π键。

　　含有大π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分(fēn)子中都含有(yǒu)大π键闷(mèn)高。

　　离域(yù)π键(jiàn)用(yòng)符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如(rú)丁二烯是P44离(lí)域π键；萘(nài)分子(zi)是(shì)P1010离域(yù)蚂孝尺(chǐ)π键。

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