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电(diàn)负性怎么计算的，电负(fù)性表示什(shén)么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一(yī)种方(fāng)法(fǎ)的(de)电(diàn)负(fù)性数(shù)值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定(dìng)氟的(de)电负性为3.98，计算其(qí)他元素(sù)的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势和(hé)电子亲合能(néng)计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立在核和成键原子的电子静(jìng)电作用(yòng)基(jī)础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数(shù)值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电子亲合(hé)能(néng)，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的(de)相对大小表示元素原子在分子中对成键电子(zi)的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值(zhí)越大，原子(zi)在形(xíng)成化学键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷(hé)递增(zēng)，原子半径递减，对(duì)电子(zi)的吸引能力渐强，因而(ér)电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半(bàn)径(jìng)的(de)增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负(fù)性值无(wú)明显规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周(zhōu)期表右上方的典型非金(jīn)属元素都有较大(dà)电负性数(shù)值，氟的电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电(diàn)负性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的(de)电负性(xìng)大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断(duàn)化合物中元素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元(yuán)素(sù)在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化(huà)合价；

　　而电77年属什么今年多大，77年属什么今年多大2023负性(xìng)值较(jiào)小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子(zi)对偏(piān)移向(xiàng)电负(fù)性较强的原子(zi)而使键带有极性(xìng)，电负性(xìng)差越大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎng)端元素(sù)的电(diàn)负(fù)性相差很大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 77年属什么今年多大，77年属什么今年多大20231.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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