电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什(shén)么是电(diàn)负性周期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度的(de)。

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电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素(sù)的(de)电负(fù)性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的定义(yì)和计算(suàn)方法有多种，每一种方法(fǎ)的电(diàn)负性数(shù)值都不(bù)同，比较有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能，指定氟(fú)的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲(qīn)合(hé)能计(jì)算的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立(lì)在核和成键原子(zi)的电(diàn)子(zi)静电作(zuò)用基础上的(de)电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时(shí)，必须是(shì)同(tóng)一套数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能(néng)和电(diàn)子亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在(zài)分(fēn)子中对(duì)成键电子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电负性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数值(zhí)越大，原子在形成化学键(jiàn)时对(duì)成键(jiàn)电子的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效(xiào)核电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电子的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子(zi)楚国辞赋家是谁湖北省宜昌市人，楚国辞赋家是谁湖北省宜昌市秭归县人半径(jìng)的增大，元素电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电负(fù)性值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典(diǎn)型非(fēi)金属元素都(dōu)有较大(dà)电负性(xìng)数值(zhí)，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯(sè)和(hé)钫是(shì)电负性最小(xiǎo)的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概(gài)念还(hái)可以用来(lái)判断化合物中元素(sù)的正负化合价和(hé)化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现(xiàn)为负(fù)化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时，共用(yòng)电子对偏移向电(diàn)负性(xìng)较强(qiáng)的(de)原子(zi)而使键带有(yǒu)极性(xìng)，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素(sù)的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形(xíng)成的(de)键则(楚国辞赋家是谁湖北省宜昌市人，楚国辞赋家是谁湖北省宜昌市秭归县人zé)以离(lí)子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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