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电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和计算方(fāng)法有多种，每一种方(fāng)法的电负性数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的(de)键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在核和成键原(yuán)子的电子(zi)静电作用基(jī)础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时(shí)，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了电离能和电子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对(duì)大(dà)小表(biǎo)示(shì)元(yuán)素(sù)原子在分子中对成键电子(zi)的(de)吸(xī)引能力，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数值越(yuè)大，原子在形(xíng)成化学键时(shí)对(duì)成键电子的(de)吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的(de)吸(xī)引能力(lì)渐强，因而(ér)电负(fù)性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着(zhe)原子半径的增(zēng)大，元素电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右上(shàng)方a5a6b5b6纸尺寸对比，a5b6纸多大的典型非金(jīn)属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金(jīn)属元(yuán)素电负性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属元(yuán)素(sù)的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以用来(lái)判断(duàn)化(huà)合物(wù)中元素的正负(fù)化合价和(hé)化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时(shí)，由于对成键电(diàn)子吸(xī)引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负(fù)性(xìng)值较(jiào)小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子而(ér)使键带有极(jí)性(xìng)，电负性差越大(dà)，键的极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键两端元(yuán)素的(de)电负(fùa5a6b5b6纸尺寸对比，a5b6纸多大)性(xìng)相差很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的(de)键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 a5a6b5b6纸尺寸对比，a5b6纸多大2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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