电负(fù)性怎么(me)计算的，电负(fù)性表示什么是电负(fù)性周期表(biǎo)中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对(duì)标度的。

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电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)愈(yù)大(dà)，吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大(dà)，非(fēi)金属性也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的定义和(hé)计(jì)算(suàn)方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数值(zhí)都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学(xué)数据和(hé)分子(zi)的(de)键能，指定氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和电(diàn)子(zi)亲合能计算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立在核(hé)和成键原子的电子静(jìng)电作用基础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时，必须(xū)是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和(hé)电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一(yī)组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期(qī)从左至右，有效核(hé)电荷递(dì)增，原子(zi)半径(jìng)递减(jiǎn)，对电(diàn)子的(de)吸(xī)引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上(shàng)到(dào)下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表右上方的典型非金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的(de)电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和(hé)钫是电负(fù)性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属元素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可(kě)以用来判(pàn)断化(huà)合物中元素(sù)的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元(yuán)素在(zài)形成化合物(wù)时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负(fù)性值(说女的炮台是什么意思，说女生是炮台啥意思zhí)较小者表现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏(piān)移(yí)向(xiàng)电(diàn)负性(xìng)较(jiào)强的原子而(ér)使键带有极(jí)性，电负(fù)性(xìng)差(chà)越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的(de)电(diàn)负性相差很大(dà)时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú说女的炮台是什么意思，说女生是炮台啥意思) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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