电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什(shén)么是(shì)电负(fù)性周期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么(me)

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算(suàn)方法有(yǒu)多种，每一(yī)种方(fāng)法的(de)电负(fù)性数(shù)值都(dōu)不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学(xué)数据(jù)和(hé)分(fēn)子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计(jì)算的绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建(jiàn)立在核和成键原子的(de)电子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必(bì)须是同(tóng)一(yī)套(tào)数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考(kǎo)虑了电离能和(hé)电子(zi)亲合能(néng)，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示元素原(yuán)子在分子中嬉水与戏水的意思，婷婷荷花鱼戏水的意思对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)能力(lì)，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)数值(zhí)越(yuè)大，原子在形成(chéng)化学键时对成键(jiàn)电子(zi)的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子(zi)的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方(fāng)的典(diǎn)型非(fēi)金属(shǔ)元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金(jīn)属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属元素的(de)电负(fù)性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以用来判(pàn)断(duàn)化合物中元素(sù)的正负(fù)化合价和化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较小(xiǎo)者(zhě)表现为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价(jià)键时(shí)，共用电(diàn)子(zi)对偏移向(xiàng)电负性较(jiào)强(qiáng)的原子而使键带(dài)有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的(de)键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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