电负(fù)性怎么(me)计算的，电负性表示什么是电负性(xìng)周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表(biǎo)示(shì)什么(me)

　　电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多(duō)种(zhǒng)，每一(yī)种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有(yǒu)代(dài)表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键(jiàn)能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算(suàn)其(qí)他(tā)元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S学生党如何自W，如何自我安抚.密立根从电(diàn)离(lí)势和(hé)电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立在核和成键原(yuán)子的电(diàn)子静电作(zuò)用基(jī)础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时，必须是同(tóng)一(yī)套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离(lí)能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数值的(de)相对大小表(biǎo)示元素原子在(zài)分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数(shù)值越(yuè)大(dà)，原(yuán)子(zi)在形成化学键时对成键电子的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右(yòu)，有效核电(diàn)荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下(xià)，随着原子半(bàn)径(jìng)的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性值无明(míng)显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元素(sù)都有较(jiào)大电负性数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负(fù)性大于(yú)2.0，金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化合物中元素的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价(jià)键时(shí)，共用电子对偏移向电负性(xìng)较(jiào)强(qiáng)的原子(zi)而使键带有(yǒu)极(jí)性，电负性(xìng)差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元素的电负性(xìng)相差很大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.4学生党如何自W，如何自我安抚8 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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