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　　电负性(xìng)周期(qī)表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电(diàn)子能力(lì)的一(yī说一个人不上道是什么意思，不上道是什么意思？)种相对标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一(yī)种(zhǒng)方法的电负(fù)性数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化(huà)学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离(lí)势和(hé)电子亲合能计(jì)算的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核(hé)和成键原(yuán)子(zi)的电子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时，必须(xū)是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考虑了电(diàn)离能和(hé)电子亲(qīn)合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对(duì)大小表示元素原子在分子中对(duì)成键电子(zi)的吸引能力(lì)，称为相对(duì)电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原(yuán)子在形成化学键时对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周(zhōu)期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐强，因而(ér)电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随(suí)着原(yuán)子半径的(de)增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期表右上方(fāng)的典型(xíng)非金属元素都(dōu)有较大电(diàn)负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负(fù)性值(zhí)都较(jiào)小，铯(sè)和钫是电负性(xìng)最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判(pàn)断化合物中元素的正负化(huà)合(hé)价和化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化合物(wù)时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负性较强的(de)原子(zi)而(ér)使键带(dài)有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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