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大π键电子数(shù)的计算方法(fǎ)，大π键电子数怎么看

　　大(dà)π键电子数计算方(fāng)法：大π键的电子数(shù)等于成键的(de)所有P轨道(dào)电子数(shù)的总(zǒng)和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个(gè)电子(zi)，1个N的P轨道，含有(yǒu)两(liǎng)个电子（N原子有5个电(diàn)子，一(yī)个和C成键，两个分别(bié)和两个H成键，剩余的一对在P规定中(zhōng))，所(suǒ)以共轭π键(jiàn)中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键(jiàn),或离域π键(jiàn)）的(de)形成有个特点，就是(shì)多个(gè)分子都是(shì)SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形(xín2197的立方根是多少，216的立方根是多少g)成构成分(fēn)子的σ骨架(jià)，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要(yào)先判(pàn)断每个原子的(de)杂化类型，同一(yī)个(gè)区域如(rú)果(guǒ)都是(shì)SP2杂化(huà)（如苯(běn)，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一(yī)共轭(è)体系），则组成(chéng)一(yī)个大π键，入(rù)中间有中(zhōng)断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉(diào)了(le)，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

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　　在多原子(z2197的立方根是多少，216的立方根是多少i)分子(zi)中如有相互平(píng)行的p轨(guǐ)道(dào)，它们连贯重叠(dié)在一起(qǐ)构成一个整(zhěng)体，p电子在多(duō)个(gè)原子间运动形成π型化学键(jiàn)，这(zhè)种不局限(xiàn)在两(liǎng)个原子之间的π键称(chēng)为离(lí)域(yù)π键(jiàn)，或共轭大(dà)π键，简称大(dà)π键。

　　形成(chéng)条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处(chù)于(yú)同(tóng)一平面上；

　　②这(zhè)些(xiē)原(yuán)子有相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上(shàng)原子彼此平行的p轨道(dào)从侧面相互重叠形成(chéng)的(de)π键。

　　通(tōng)常指芳(fāng)香环的成环碳原(yuán)子各以一(yī)个(gè)未(wèi)杂化的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而形成(chéng)的一种封闭(bì)共轭(è)π键。

　　在苯(běn)分(fēn)子中，六(liù)个碳(tàn)原子和六(liù)个氢原(yuán)子完(wán)全相同，且实验表(biǎo)明苯分子中的六(liù)个碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯(běn)分子中的每(měi)个碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个(gè)形成碳碳(tàn)σ键，另一个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一(yī)个未杂(zá)化(huà)的p轨(guǐ)道，这6个p轨道(dào)一起(qǐ)形成π键，由于苯分子中的π键是多个原(yuán)子形成的，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键上的电子不再(zài)只(zhǐ)属于一个原子所有，而是(shì)在整个大(dà)π键上(shàng)运动(dòng)是(shì)离(lí)慎(shèn)码(mǎ)域的，因此又(yòu)称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的(de)原子数(shù), m是(shì)p电子(zi)的总(zǒng)数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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