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  一氧化碳(tàn)的化(huà)学性质

  1、可燃(rán)性:2CO + O22CO2

  2、还原(yuán)性:

  一(yī)氧化碳还原(yuán)氧化铜:CO+ CuOCu + CO2

  一氧化(huà)碳还原氧化铁(tiě):3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

  一氧(yǎng)化碳还原四氧化(huà)三铁(tiě):4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

物理性质

  在(zài)通常状况下,一氧化(huà)碳是(shì)无色、无臭、无味、难溶于(yú)水(shuǐ)的(de)气(qì)体,熔点-199℃,沸点-191.5℃。

  标(biāo)准状况下气体密度为l.25g/L,和(hé)空(kōng)气密度(标准状(zhuàng)况(kuàng)下1.293g/L)相差很小,这也是容易(yì)发(fā)生煤气中毒的因素之一。

  它为中性气(qì)体。

  分子结构:一氧化碳分子为极性分子,但由于存在反馈(kuì)电子(zi),分子的(de)极性(xìng)很弱。

一氧化碳主要用途有(yǒu)

  1、一氧化(huà)碳(tàn)可用于制甲酸钠(nà)。

  2、在冶金(jīn)工(gōng)业中作还(hái)原剂,如工业还原(yuán)氧化(huà)铁(tiě)(制备铁)。

  3、用于做气体燃料,如水煤气(qì)(一氧化碳和氢(qīng)气等气(qì)体的混合物)。

一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳的(de)化学性(xìng)质及用(yòng)途

  一氧化碳的化(huà)学性(xìng)质及用(yòng)途:

  1.一(yī)氧化碳具有可燃(rán)性,可以在空气或氧气中燃烧变成二氧(yǎng)化碳,火焰呈蓝色,放出大量的(de)热(可用作(zuò)燃料)

  2.一氧化碳(tàn)具有较强的(de)还原性,能把(bǎ)金属从它(tā)们的氧化物中(zhōng)还(hái)原出来(工业上(shàng)常用来冶(yě)炼(liàn)金属)

  3.一氧化碳还具有(yǒu)毒性(xìng),极易(yì)与(yǔ)人体血液中的(de)血红蛋白结合,从而使血红(hóng)蛋(dàn)白不能很好(hǎo)地与氧气结合,失(shī)去(qù)携氧(yǎng)能力,造成生物(wù)体内(nèi)缺氧,而(ér)发(fā)生中毒(dú)现象.

  一氧化碳(carbon monoxide),一(yī)种碳氧化合(hé)物,化学(xué)式(shì)为(wèi)CO,分(fēn)子(zi)量为28.0101,通(tōng)常(cháng)状况下为是无色、无(wú)臭、无味的(de)气(qì)体(tǐ)。

  物理性(xìng)质上,一氧化碳的熔(róng)点为-205℃,沸点为陆(lù)辩知-191.5℃,难溶于水(20℃时在水中(zhōng)的溶解度为0.002838g),不易液化和固(gù)化。

  化学性质上,一氧化(huà)碳(tàn)既(jì)有还原(yuán)性,又有氧化(huà)早消性,能发生氧化反应(燃烧反(fǎn)应(yīng))、歧化(huà)反应等(děng);同时具有毒性,较高浓度时能(néng)使人出现不同程度中毒症状,危害人(rén)体的脑、心、肝、肾、肺及其他(tā)组织,甚至(zhì)灶顷电击(jī)样死亡,人吸入最民盟的加入条件是什么,民盟的加入条件是什么样的低致死浓度为(wèi)5000ppm(5分钟)。

  工业上,一氧(yǎng)化碳是一碳化学的基础(chǔ),可由焦(jiāo)炭氧气(qì)法等方(fāng)法制得,主要用于生产甲(jiǎ)醇和光(guāng)气(qì)以及有机(jī)合成等(děng)。

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