电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么是电负性(xìng)周(zhōu)期(qī)表中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么(me)计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电子能力(lì)的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电一般一个家庭一个月用多少吨水，一吨水多少钱(diàn)性。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大(dà)，吸引电(diàn)子的(de)倾(qīng)向愈大(dà)，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性(xìng)数值(zhí)都不同(tóng)，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子(zi)的键(jiàn)能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和(hé)电(diàn)子亲合能(néng)计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核和成键原子的(de)电子(zi)静电(diàn)作用基(jī)础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必(bì)须是(shì)同一(yī)套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的相(xiāng)对大(dà)小表示元素原子(zi)在分子中对成(chéng)键电子(zi)的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值越大，原(yuán)子在形成化(huà)学键时(shí)对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上到下，随(suí)着原子半径(jìng)的增(zēng)大，元素一般一个家庭一个月用多少吨水，一吨水多少钱电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期表右上方的典型(xíng)非金属元素都有较(jiào)大电(diàn)负性数值(zhí)，氟的电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下(xià)方的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合物时，由于对(duì)成键电子(zi)吸(xī)引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正(zhèng)化(huà)合(hé)价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电(diàn)子对偏移向电负(fù)性较强(qiáng)的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素的电负(fù)性(xìng)相(xiāng)差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 一般一个家庭一个月用多少吨水，一吨水多少钱3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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