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大π键电子数(shù)的计算方法，大π键(jiàn)电子(zi)数怎么看

　　大π键电子数(shù)计算(suàn)方法：大(dà)π键的电(diàn)子数等(děng)于成键的所有P轨(guǐ)道(dào)电子数的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有(yǒu)一(yī)个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含(hán)有(yǒu)两个电子（N原子有(yǒu)5个电子，一个和C成(chéng)键(jiàn)，两个分别和两(liǎng)个H成键，剩余的(de)一对在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大(dà)π键（由(yóu)叫共(gòng)轭(è)π键,或离域π键）的形成有(yǒu)个特点，就是多个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构(gòu)成分子的σ骨架(jià)，由剩(shèng)余的P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要(yào)判断大π键个数(shù)，就要先判断(duàn)每个原子的杂(zá)化类(lèi)型，同一个区域如果都是(shì)SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子(zi)内的(de)原(yuán)子基(jī)本(běn)都是SP2杂化，所(suǒ)以(yǐ)是同一共轭体系），则组(zǔ)成(chéng)一个大π键，入中(zhōng)间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基(jī)是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉(diào)了，所以就有两个共轭(è)π键）。

大π键电子数(shù)简便算法

　　大(dà)π键电(diàn)子数简便算法(fǎ):大π键(jiàn)的电子(zi)数等于成(chéng)键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子(zi)分子(zi)中如有相互平行吃完布洛芬不能吃什么，吃完布洛芬不可以吃的东西的p轨道，它们连贯重叠在一起构成(chéng)一(yī)个整体，p电(diàn)子在多个(gè)原子间运动(dòng)形(xíng)成(chéng)π型化学键，这种(zhǒng)不局限在两个(gè)原子之间(jiān)的π键称(chēng)为(wèi)离域π键，或共轭(è)大π键，简(jiǎn)称(chēng)大(dà)π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子多数(shù)处(chù)于同一平面上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原子彼此平行(xíng)的p轨道(dào)从侧面相互重叠形成的(de)π键。

　　通常指芳(fāng)香(xiāng)环的成环碳(tàn)原子各以(yǐ)一(yī)个未杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而(ér)形成的(de)一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳(tàn)原子和六个氢(qīng)原子完全(quán)相同，且实验表明苯(běn)分子中的六个碳碳键(jiàn)也完(wán)全相同(tóng)。

　　杂化(huà)轨(guǐ)道理论认为(wèi)，苯分(fēn)子中的每个(gè)碳(tàn)原子都(dōu)采取(qǔ)sp2杂化, 3个(gè)杂化(huà)轨道(dào)有2个形(xíng)成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢(qīng)原(yuán)子形成(chéng)σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还(hái)有一(yī)个未杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由于苯分子中的π键是多个原子形成的，一般称为大(dà)π键。

　　处(chù)在(zài)p键(jiàn)上的电子不再只属于一个原子所有(yǒu)，而是在整(zhěng)个大π键(jiàn)上(shàng)运动是离慎(shèn)码域(yù)的(de)，因(yīn)此又(yòu)称为离域π键。

　　含有大(dà)π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如(rú)丁二烯是P44离(lí)域(yù)π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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