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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什一kg等于多少斤 1公斤等于2斤吗么

　　电负性(xìng)周期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种相对标(biāo)度(dù一kg等于多少斤 1公斤等于2斤吗) 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属(shǔ)性(xìng)也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的(de)电负性数值都不(bù)同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学数(shù)据和分子的键能一kg等于多少斤 1公斤等于2斤吗，指(zhǐ)定氟的电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能计(jì)算的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立(lì)在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值时(shí)，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它(tā)以一(yī)组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在(zài)分(fēn)子中对(duì)成键电子(zi)的(de)吸引能力，称为(wèi)相对(duì)电(diàn)负性，简称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越(yuè)大(dà)，原子(zi)在(zài)形成(chéng)化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子(zi)半径递减(jiǎn)，对(duì)电子(zi)的吸引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元(yuán)素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以(yǐ)用来判断化合物中元素(sù)的正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小者表现为正化合价(jià)。

　　在(zài)形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移(yí)向电负性较强(qiáng)的原子而使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两端元(yuán)素的电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离(lí)子(zi)性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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