电负性怎么计算的，电负性表示什么是电负(fù)性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能(néng)力的一种相(xiāng)对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性周期表中各(gè)元素的原(yuán)子吸(xī)引电子能(néng)力的(de)一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大，吸引电(diàn)子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和(hé)计算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电负(fù)性数值都不(bù)同，比(bǐ)较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和(hé)分(fēn)子的键能，指定氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算(suàn)其(qí)他(tā)元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和电(diàn)子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建(jiàn)立在核(hé)和成键原(yuán)子的电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必(bì)须是同一(yī)套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出(chū)。

　　它以(y染发后只用清水洗头好吗，刚刚染发后怎么清洗是正确的ǐ)一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在(zài)分子中对(duì)成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值越大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至右，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对(duì)电子的(de)吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随(suí)着原子半径(jìng)的增大，元素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的(de)电负(fù)性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的(de)金属元素电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯和(hé)钫是电负性最(zuì)小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来(lái)判断化合物中元素的正负化(huà)合价和化(huà)学键的类型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对(duì)成(chéng)键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负(fù)性值(zhí)较小者(zhě)表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电(diàn)子对偏(piān)移向电负性较强的(de)原子而使(shǐ)键(jiàn)带有极(jí)性，电负性差(ch染发后只用清水洗头好吗，刚刚染发后怎么清洗是正确的à)越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性(xìng)相差很大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成(chéng)的(de)键(jiàn)则(zé)以离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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