一氧化碳(tàn)的化(huà)学性(xìng)质是什么性，一(yī)氧化(huà)碳的化学性质是什(shén)么呢(ne)

　　一氧化碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化(huà)碳还原氧(yǎng)化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原(yuán)四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭(chòu)、无味、难溶于(yú)水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体密度为l.25g/L,和(hé)空气密度(标准(zhǔn)状况(kuàng)下1.293g/L）相差很小,这也是(shì)容易(yì)发生(shēng)煤(méi)气中毒的因素之一。

　　它(tā)为中(zhōng)性气体。

　　分子结构：一氧化碳分子为极性分子，但(dàn)由于存在反馈电(diàn)子(zi)，分子的极性很弱。

　　1、一氧化碳(tàn)可用于制(zhì)甲酸(suān)钠。

　　2、在(zài)冶金工业中(zhōng)作还原剂(jì)，如工业还原(yuán)氧化铁（制备铁(tiě)）。

　　3、用于做(zuò)气体燃料(liào)，如(rú)水煤气（一(yī)氧化碳和氢气等(děng)气体的(de)混合物(wù)）。

一氧化碳的化(huà)学性(xìng)质及用途

　　一氧(yǎng)化碳的化学性质及用途：

　　1．一(yī)氧(yǎng)化碳具有可燃性(xìng)，可以在空气(qì)或(huò)氧气中燃烧变成二氧化碳，火(huǒ)焰呈蓝(lán)色，放出(chū)大量的热(rè)（可用作(zuò)燃料）

　　2．一氧(yǎng)化(huà)碳具有较强(qiáng)的还(hái)原性，能把金属从(cóng)它(tā)们的氧化(huà)物中还(hái)原出来（工业上(shàng)常用来冶炼金属）

　　3．一氧(yǎng)化碳还具有毒性，极易与人体血液(yè)中的血(xuè)红(hóng)蛋白结合，从而使血红蛋白不(bù)能很好地与氧气(qì)结(jié)合，失去携氧能力，造成生物体内缺氧，而发(fā)生中毒现象(xiàng)．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化(huà)学式为CO，分(fēn)子量为28.0101，通(tōng)常状况下(xià)为(wèi)是无色、无(wú)臭、无味的气体。

　　物理性(xìng)质上(shàng)，一氧化(huà)碳(tàn)的熔点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难(nán)溶(róng)于水(shuǐ)（20℃时在水中的溶解度为0.002838g），不易液化和固(gù)化(huà)。

　　化学性质上，一氧化碳(tàn)既有(yǒu)还原性(xìng)，又有氧化早消性(xìng)，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧化(huà)反应等；同时具(jù)有毒(dú)性，较高浓度时能使人(rén)出现不同程度中毒(dú)症状，危害人体的脑、心、肝、肾(shèn)、肺及其他(tā)组织，甚至灶顷电击样(yàng)死亡，人(rén)吸入最低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳(tàn)是一碳化学的基础，可(kě)由焦炭氧气法(fǎ)等方法(fǎ)制(zhì)得，主(zhǔ)要(yào)用于(yú)生产甲(jiǎ)醇和(hé)光(guāng)气以(yǐ)及有机合成等。

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