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电流单位1a等于多少毫安,电流1a等于多少mah

电流单位1a等于多少毫安,电流1a等于多少mah 电负性怎么计算的,电负性表示什么

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电负性怎么计算的(de),电负性表示什么

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  又称负电性。

  元素(sù)的电(diàn)负性愈大,吸引电子的倾向愈(yù)大,非金属性也愈强。

  电负性的定义和计算(suàn)方法(fǎ)有多种,每一种方法的电负性(xìng)数值(zhí)都不(bù)同,比较有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种:① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

  根据热化学数(shù)据(jù)和分子的键能,指定氟的电负性(xìng)为3.98,计算其他元素的相对电负性(xìng)。

  ②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和电子亲合(hé)能计算的绝对电(diàn)负(fù)性。

  ③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在核和成(chéng)键原子的电子(zi)静电作用基础上(shàng)的电(diàn)负性。

  利用电负(fù)性值时(shí),必须是同一套数(shù)值(zhí)进行比较。

  电负性(xìng)综合考虑了电离(lí)能和电(diàn)子亲合能,首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

  它(tā)以一组(zǔ)数值的(de)相对大小(xiǎo)表示元素原(yuán)子(zi)在(zài)分子中对(duì)成键电子的(de)吸引能力,称为相对电负性,简称(chēng)电负性。

  元素(sù)电(diàn)负性数值(zhí)越大,原子(zi)在形(xíng)成化学键时(shí)对成(chéng)键电子的吸(xī)引(yǐn)力(lì)越强。

  同(tóng)一(yī)周(zhōu)期从左(zuǒ)至右(yòu),有效核电荷(hé)递(dì)增,原子(zi)半径(jìng)递减,对电子的(de)吸引能力渐强,因而电负性值递增;

  同族元(yuán)素从上到(dào)下(xià),随着原子半径的增大,元素电负(fù)性值递减。

  过(guò)渡元素的电负(fù)性值无明(míng)显规律(lǜ)。

  就总(zǒng)体(tǐ)而言,周期表右(yòu)上方的(de)典型非(fēi)金(jīn)属元素都有较大电负性数(shù)值,氟的电负性值(zhí)数大(4.0);

  周期表(biǎo)左下方的金(jīn)属元素电负性值都较小,铯和钫是(shì)电负性最小的元素(0.7)。

  一(yī)般说来(lái),非(fēi)金(jīn)属元素(sù)的电负性大(dà)于2.0,金属元素电负性小于(yú)2.0。

 电流单位1a等于多少毫安,电流1a等于多少mah 电负性概念还可以(yǐ)用来判(pàn)断化合物中元素的正(zhèng)负化合(hé)价和化学键(jiàn)的类型。

  电负(fù)性值(zhí)较(jiào)大的元素在形成化合物时,由于对成键电子吸引(yǐn)较强(qiáng),往(wǎng)往表现为负化合价;

  而电负性(xìng)值(zhí)较小者(zhě)表(biǎo)现为正化合(hé)价。

  在形成共(gòng)价键时(shí),共用电子(zi)对(duì)偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性,电负(fù)性差越大,键的极性越强。

  当(dāng)化(huà)学键两端元素(sù)的电负性相差很大时(例如大于1.7)所(suǒ)形成的键则以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

  常见元素电负性(鲍(bào)林标度)氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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