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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原(yuán)子吸引电子(zi)能(néng)力(lì)的(de)一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的(de)倾向愈(yù)大(dà)，非金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种，每(měi女人长期喝补血口服液好不好，女人补气补血口服液十大品牌)一种方法的(de)电负性(xìng)数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代(dài)表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计(jì)算其(qí)他元素(sù)的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立在核和成(chéng)键原子的电(diàn)子静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值(zhí)时，必须(xū)是同一套数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和(hé)电子(zi)亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数(shù)值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负(fù)性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)电负性(xìng)数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子(zi)半径递减女人长期喝补血口服液好不好，女人补气补血口服液十大品牌，对电子的(de)吸引能力渐(jiàn)强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负性值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周(zhōu)期表右上(shàng)方(fāng)的典型非金属元素都有(yǒu)较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟(fú)的电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左(zuǒ)下(xià)方的(de)金属(shǔ)元素(sù)电负性值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元素在(zài)形成化合(hé)物时，由于(yú)对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电(diàn)负(fù)性较强的原(yuán)子而使键带有(yǒu)极性，电负性差(chà)越大(dà)，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的(de)电负性相差很(hěn)大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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