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大π键电子数的计算方(fāng)法，大π键电子数(shù)怎么看(kàn)

　　大(dà)π键(jiàn)电子数计(jì)算方法：大(dà)π键的电(diàn)子数等(děng)于成键的所有P轨(guǐ)道电(diàn)子数的总(zǒng)和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一(yī)个电子(zi)，1个N的(de)P轨道，含(hán)有两个电子（N原子有(yǒu)5个电子，一(yī)个和C成键，两个(gè)分(fēn)别和两(liǎng)个H成(chéng)键，剩余的(de)一对在P规定中(zhōng))，所以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由(yóu)叫共轭(è)π键,或离域π键）的形成有个特(tè)点，就是(shì)多(duō)个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形(xíng)成(chéng)构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大(dà)π键个数，就要先判(pàn)断每个原子的(de)杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本(běn)都是SP2杂(zá)化，所以是同一共轭(è)体系），则组成一个大(dà)π键，入中间(jiān)有中(zhōng)断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了(le)，所以就有两个(gè)共轭π键）。

大π键电子(zi)数简(jiǎn)便算法

　　大(dà)π键电子(zi)数简便算法:大π键的电子数等(děng)于成键(jiàn)的所有P轨(guǐ)道(dào)电子(zi)数的总和。

　　在多(duō)原子分子中(zhōng)如(rú)有相互平(píng)行(xíng)的p轨(guǐ)道，它们连(lián)贯(guàn)重叠在一起(qǐ)构成一个整体，p电(diàn)子在多个原子间运动形成π型化学键，这种(zhǒng)不局限在(zài)两(liǎng)个原子之间的π键称为(wèi)离(lí)域π键，或(huò)共轭(è)大π键，简称(chēng)大(dà)π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原子(zi)多(duō)数处于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子有相互(hù)平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总(zǒng)数(shù)小于(yú)p轨形容农村的词语有哪些成语，形容农村的词语有哪些四个字道数的(de)2倍。

　　大π键是(shì)3个(gè)或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以(yǐ)一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形(xíng)成的(de)一种封闭(bì)共轭π键。

　　在(zài)苯分(fēn)子中，六个碳原子和六(liù)个氢原子(zi)完全相同(tóng)，且实验(yàn)表明(míng)苯分(fēn)子中的六个碳碳键也(yě)完全相(xiāng)同(tóng)。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分子中(zhōng)的(de)每(měi)个碳原子都(dōu)采取sp2杂化(huà), 3个(gè)杂化轨道有2个(gè)形成碳碳σ键，另一个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子(zi)中, 还(hái)有一个未杂化的p轨(guǐ)道，这(zhè)6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键(jiàn)是多(duō)个原(yuán)子形成的，一般称为(wèi)大π键。

　　处在(zài)p键上(shàng)的电子不(bù)再只(zhǐ)属(shǔ)于(yú)一个原子(zi)所有(yǒu)，而是在(zài)整个大π键(jiàn)上运动是离(lí)慎码域的，因此又称为(wèi)离(lí)域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺(chǐ)π键。

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