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大(dà)π键电(diàn)子数的计(jì)算方法(fǎ)，大(dà)π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法(fǎ)：大π键的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　例(lì)如，苯(běn)胺，6个C的P轨道(dào)，每个含有一个电(diàn)子(zi)，1个N的P轨道，含(hán)有两个电子(zi)（N原子有5个电子(zi)，一个和C成键，两(liǎng)个分别和两个H成键，剩余的一对在P规(guī)定(dìng)中)，所(suǒ)以共轭(è)π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有(yǒu)个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨(guǐ)道形成构成(chéng)分(fēn)子的σ骨架，由剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要(yào)先判(pàn)断每个原子的杂化类型，同(tóng)一个区域如果都是(shì)SP2杂化（如(rú)苯(běn)，萘，分子内的原子基本都是(shì)SP2杂化，所以是(shì)同(tóng)一共轭(è)体系(xì)），则组(zǔ)成一(yī)个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间(jiān)的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭(è)体系(xì)断掉了，所以就(jiù)有两个共轭π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便算(suàn)法

　　大(dà)π键电子数简便算法:大π键的电子(zi)数等于成键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　在(zài)多(duō)原(yuán)子分子中如有相互平(píng)行的p轨道，它(tā)们连(lián)贯重叠在一起构成(chéng)一个整体，p电子在多个原子间运(yùn)动(dòng)形(xíng)成π型(xíng)化学键(jiàn)，这种不局限在两个原子之间(jiān)的π键(jiàn)称为离域π键(jiàn)，或共轭大π键，简(jiǎn)称大π键(jiàn)。

　　形(xíng)成条件：

　　①这(zhè)些(xiē)原(yuán)子多(duō)数(shù)处于同一平面(miàn)上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平(píng)行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子总数小于(yú)p轨道数的(de)2倍。

　　大(dà)π键是(shì)3个(gè)或3个以上(shàng)原子彼此平行的(de)p轨道抖音哈拉少什么意思，抖音哈拉少是什么意思从(cóng)侧面相(xiāng)互重叠形成的(de)π键。

　　通常(cháng)指芳香环的(de)成环碳原子各以(yǐ)一个(gè)未(wèi)杂化的(de)2p轨道，彼(bǐ)此侧(cè)向重叠而形(xíng)成的一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，抖音哈拉少什么意思，抖音哈拉少是什么意思六个碳原子和六个氢原(yuán)子(zi)完(wán)全(quán)相同，且(qiě)实(shí)验表明苯分(fēn)子中的六个(gè)碳碳键也(yě)完全(quán)相(xiāng)同。

　　杂化(huà)轨道理论(lùn)认为，苯(běn)分子中(zhōng)的每个碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂(zá)化(huà)轨道有2个(gè)形成碳碳σ键，另一个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一个未杂化的(de)p轨(guǐ)道(dào)，这6个p轨道一起形成π键(jiàn)，由于苯(běn)分子中的π键是多个原子形成的，一般(bān)称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的(de)电子不再只属(shǔ)于一个(gè)原子所有，而是在(zài)整个大(dà)π键上(shàng)运动是离慎(shèn)码域的，因(yīn)此又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大(dà)π键的(de)分(fēn)子很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分子中都含(hán)有大π键(jiàn)闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成(ché抖音哈拉少什么意思，抖音哈拉少是什么意思ng)π键的原子(zi)数(shù), m是(shì)p电子的(de)总数, 例如丁二烯(xī)是(shì)P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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