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大π键电子数的计算方法(fǎ)，大(dà)π键电子(zi)数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的(de)电子数等于成键的所有P轨道电子数(shù)的(de)总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每(měi)个(gè)含有一(yī)个电子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原(yuán)子有5个(gè)电子，一个和C成键(jiàn)，两个分别和两个H成键，剩(shèng)余的(de)一对在P规定中)，所以共轭π键(jiàn)中一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫(jiào)共轭π键(jiàn),或离域π键）的(de)形成有个特点，就(jiù)是多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并(bìng)轨(guǐ)道形成构成分子的σ骨架(jià)，由剩余的P轨(guǐ)道形(xíng)成共(gòng)轭(è)π键(jiàn)）。

　　要判(pàn)断大π键个(gè)数，就要(yào)先判断每个原子的杂化类型，同(tóng)一个区域(yù)如果(guǒ)都是SP2杂化（如(rú)苯(běn)，萘，分子内(nèi)的(de)原子基本(běn)都是SP2杂化(huà)，所(suǒ)以是(shì)同一共(首项和末项的公式是什么，小学等差数列基本的5个公式gòng)轭体系），则组成(chéng)一个大π键，入中(zhōng)间有(yǒu)中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉(diào)了，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电(diàn)子数(shù)简(jiǎn)便(biàn)算法

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　　在多(duō)原子分子(zi)中如有相互(hù)平行的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在一起构成一个(gè)整(zhěng)体，p电子在多个原子间运动形(xíng)成(chéng)π型化学键，这种(zhǒng)不局限在两个原子(zi)之(zhī)间(jiān)的π键称为离(lí)域π键，或共轭大(dà)π键，简(jiǎn)称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处(chù)于同一平(píng)面(miàn)上；

　　②这些原子有相(xiāng)互(hù)平(píng)行(xíng)的(de)p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上(shàng)原子彼此(cǐ)平行的p轨道从侧(cè)面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通(tōng)常指芳(fāng)香(xiāng)环的成环碳(tàn)原(yuán)子各以一个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠而形成的一(yī)种封闭共(gòng)轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和(hé)六个(gè)氢原子完全相(xiāng)同，且实验表明苯(běn)分子中(zhōng)的六个碳碳键也(yě)完全相同(tóng)。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯分子(zi)中的每(měi)个碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢(qīng)原子形(xíng)成σ键；

　　每个(gè)碳(tàn)原子中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨道，这(zhè)6个(gè)p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键是多个原子形成的，一般称(chēng)为(wèi)大(dà)π键。

　　处(chù)在p键上(shàng)的电子(zi)不再只属(shǔ)于一个(gè)原(yuán)子所有，而是在整个大π键上(shàng)运动(dòng)是离慎码域的，因此又(yòu)称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键(jiàn)的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中(zhōng)都含有(yǒu)大π键闷高(gāo)。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键(jiàn)的原子(zi)数, m是p电子的总数, 例如丁二烯(xī)是P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域(yù)蚂孝尺π键。

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