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大π键(jiàn)电子数的(de)计算方法，大π键电(diàn)子数(shù)怎么看

　　大(dà)π键电(diàn)子数计算方法：大(dà)π键的电子(zi)数等于成(chéng)键的(de)所有P轨道电子(zi)数的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每(měi)个含有一个(gè)电子(zi)，1个N的P轨道，含有两个电子(zi)（N原子有5个电子(zi)，一个(gè)和C成键，两个分别和两(liǎng)个(gè)H成键，剩余(yú)的(de)一对(duì)在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子(zi)。

　　大(dà)π键（由叫(jiào)共轭π键(jiàn),或离域π键）的形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要(yào)判断(duàn)大(dà)π键个(gè)数，就要先(xiān)判断每个原子的杂化类型(xíng)，同一个区域如果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子(zi)内(nèi)的原子基(jī)本都(dōu)是SP2杂化，所以是同一共轭(è)体系），则(zé)组成一个大π键(jiàn)，入中间有(yǒu)中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲(jiǎ)基(jī)是SP3杂化，共(gòng)轭(è)体系(xì)断掉了，所(suǒ)以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电(diàn)子数简便算法:大π键的(de)电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子(zi)数的总和。

　　在多原(yuán)子分(fēn)子(zi)中如有(yǒu)相互平行的p轨(guǐ)道，它们(men)连贯(guàn)重叠在一起构成一个整体，p大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看电(diàn)子(zi)在多个原子间运动形成(chéng)π型化学键，这(zhè)种(zhǒng)不(bù)局限(xiàn)在两个原子之间的π键(jiàn)称(chēng)为离(lí)域π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条(tiáo)件：

　　①这些原子多(duō)数(shù)处于(yú)同一平面上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或(huò)3个以(yǐ)上原子彼此(cǐ)平行的p轨道从(cóng)侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的成环碳原子各以一个未杂(zá)化的2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而形成(chéng)的(de)一种封闭(bì)共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原(yuán)子和六个氢原子完全相同(tóng)，且实验表明苯分子中的(de)六(liù)个碳(tàn)碳键也完全相同。

　　杂(zá)化轨道理论认(rèn)为，苯分子(zi)中的每个(gè)碳原子(zi)都采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有(yǒu)2个形(xíng)成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有一个(gè)未杂化(huà)的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯(běn)分子中的(de)π键是(shì)多(duō)个(gè)原子(zi)形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再(zài)只(zhǐ)属(shǔ)于(yú)一个原子所有(yǒu)，而是在(zài)整个大π键上运动(dòng)是离慎(shèn)码域的(de)，因此又(yòu)称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等(děng)分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子数, m是p电子的总(z大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看ǒng)数, 例如(rú)丁(dīng)二烯是(shì)P44离域(yù)π键；萘分子(zi)是P1010离(lí)域蚂孝尺(chǐ)π键。

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