电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性周期表中(zhōng)各元素的(de)原(yuán)子(zi)吸引电子能力的(de)一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示(shì)什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸(xī)引电子的倾(qīng)向愈(yù)大，非金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算(suàn)方法有多种，每(měi)一种方法的电负(fù)性(xìng)数值(zhí)都(dōu)不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的(de)键能(néng)，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负pp7塑料杯能不能装开水性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子的电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示元素原子在分(fēn)子(zi)中对成键电子的(de)吸引能力，称为(wèi)相(xiāng)对电负(fù)性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形(xíng)成(chéng)化学键时对成键电(diàn)子的吸pp7塑料杯能不能装开水引力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至右，有效核(hé)电荷递增(zēng)，原子半径递减，对(duì)电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上(shàng)到下，随着原子(zi)半径的(de)增(zēng)大(dà)，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典型非金属元素都(dōu)有(yǒu)较大电负性数值，氟(pp7塑料杯能不能装开水fú)的电(diàn)负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的金属元(yuán)素电(diàn)负性值都较小，铯(sè)和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于(yú)对成(chéng)键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电(diàn)负性较(jiào)强的原(yuán)子而使键带有(yǒu)极性，电(diàn)负性差越大，键的(de)极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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