电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么(me)是电负性周期表中(zhōng)各(gè)元素(sù)的原子(zi)吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标(biāo)度的。

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电(diàn)负(fù)性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算(suàn)方法有(yǒu)多种，每一(yī)种方法的电(diàn)负性数值(zhí)都不同，比较有代表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提(tí)出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和分子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其(qí)他(tā)元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立(lì)在核和成键原子(zi)的(de)电(diàn)子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑了电(diàn)离能和电(diàn)子亲合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表(biǎo)示元素原子在(zài)分子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为(wèi)相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　三角形中线长公式是什么，中线长公式是什么原因同一周期从左至(zhì)右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增，原子半(bàn)径(jìng)递减，对电子的吸(xī)引能力(lì)渐强，因而电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子(zi)半径的增大，三角形中线长公式是什么，中线长公式是什么原因元(yuán)素电负性(xìng)值(zhí)递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的(de)电(diàn)负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方(fāng)的典型非金(jīn)属元(yuán)素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的(de)电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下(xià)方的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和(hé)钫是(shì)电(diàn)负(fù)性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金(jīn)属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判(pàn)断化(huà)合物(wù)中(zhōng)元(yuán)素(sù)的正(zhèng)负(fù)化合(hé)价(jià)和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形(xíng)成化合物时，由于(yú)对成键(jiàn)电子吸(xī)引较强(qiáng)，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性(xìng)值较小者表(biǎo)现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时(shí)，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的(de)原(yuán)子(zi)而使键(jiàn)带有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学(xué)键(jiàn)两(liǎng)端元素(sù)的电负性相(xiāng)差(chà)很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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