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一氧化碳的(de)化学性质(zhì)是什(shén)么性，一氧化碳的(de)化(huà)学性质是什么(me)呢

　　一氧化(huà)碳(tàn)的化学性质

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)还原氧化(huà)铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无(wú)味(wèi)、难溶于水的气(qì)体，熔点-199℃，沸(fèi)点(diǎn)-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状况(kuàng)下气体密(m十指不沾阳春水下一句是什么，十指不沾阳春水是什么意思ì)度(dù)为l.25g/L,和空气密度(标(biāo)准状(zhuàng)况下1.十指不沾阳春水下一句是什么，十指不沾阳春水是什么意思293g/L）相差很小,这也是容易发生煤气中毒(dú)的(de)因素之(zhī)一。

　　它为(wèi)中(zhōng)性(xìng)气体。

　　分子结构：一氧化碳分子(zi)为极性分子，但由于存在反(fǎn)馈电子，分子(zi)的极(jí)性很(hěn)弱(ruò)。

　　1、一氧(yǎng)化碳可用于制甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在冶(yě)金(jīn)工业中作(zuò)还原剂，如(rú)工业还原氧化铁(tiě)（制备铁）。

　　3、用于做气体燃(rán)料，如水煤气（一氧(yǎng)化(huà)碳和氢气等气体的混合物(wù)）。

一氧化碳的化学性质及(jí)用途

　　一氧化碳(tàn)的化学(xué)性质(zhì)及用途：

　　1．一氧化碳具有可(kě)燃性，可(kě)以在空气或氧气中(zhōng)燃烧变成(chéng)二氧化碳，火焰(yàn)呈(chéng)蓝色，放出大量(liàng)的(de)热（可用作(zuò)燃料）

　　2．一(yī)氧化碳具有较强的(de)还原性，能(néng)把金(jīn)属(shǔ)从(cóng)它(tā)们的氧化物中还(hái)原出(chū)来（工业上常用来冶炼金属）

　　3．一氧化碳还具有毒(dú)性，极易与(yǔ)人体血液中的血红蛋(dàn)白结合(hé)，从而使血红蛋白(bái)不(bù)能很好(hǎo)地与氧气(qì)结(jié)合，失(shī)去携氧能力，造成生物(wù)体(tǐ)内缺(quē)氧，而(ér)发生中(zhōng)毒现(xiàn)象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为CO，分子量为28.0101，通常状况下(xià)为是(shì)无色(sè)、无(wú)臭、无(wú)味的气体。

　　物(wù)理性质上，一(yī)氧化碳的熔点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于水(shuǐ)（20℃时在水中的溶(róng)解度为(wèi)0.002838g），不易液(yè)化(huà)和固(gù)化。

　　化学(xué)性质(zhì)上，一氧化(huà)碳既有还原性，又有氧化早消(xiāo)性，能发生(shēng)氧化反应（燃烧反(fǎn)应）、歧化(huà)反应(yīng)等(děng)；同时具有毒(dú)性，较高浓度时能使人出(chū)现不同程度中毒症状，危害(hài)人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组(zǔ)织，甚(shèn)至灶顷电击样死(sǐ)亡，人吸入最(zuì)低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一(yī)氧化碳是一碳化学的基(jī)础，可由焦(jiāo)炭氧(yǎng)气(qì)法等方法制得，主要用于(yú)生(shēng)产甲醇和光(guāng)气以及有机合成等。

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