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电负性(xìng)怎么(me)计(jì)算的(de)，电负性表示(shì)什么(me)

　　电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负(fù)性愈大(dà)，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和计算方法有多种(zhǒng)，每一(yī)种(zhǒng)方法的(de)电负(fù)性数值(zhí)都不同，比较有(yǒu)代(dài)表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能，指定氟(fú)的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其他元素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势(shì)和电(diàn)子(zi)亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成(chéng)键(jiàn)原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和(hé)电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表(biǎo)示元素原子(zi)在分子中对(duì)成(chéng)键电子(zi)的吸引(yǐn)能力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数(shù一美元等于多少美分,美元和美分的符号，一美元等于多少钱的人民币)值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuá一美元等于多少美分,美元和美分的符号，一美元等于多少钱的人民币n)素的电负性值无明(míng)显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表右上方的(de)典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属(shǔ)元素(sù)的(de)电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化合(hé)物(wù)中元素的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较(jiào)小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共(gòng)用电(diàn)子对(duì)偏移向电负(fù)性(xìng)较强的原子(zi)而使键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的(de)极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端元素(sù)的电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的(de)键则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 一美元等于多少美分,美元和美分的符号，一美元等于多少钱的人民币铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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