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电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈大(dà)，吸引电(diàn)子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热(rè)化学数据和(hé)分子的键(jiàn)能，指定氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其他(t谋女郎都有谁 谋女郎是褒义还是贬义ā)元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在核和成键(jiàn)原(yuán)子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性(xìng)综(zōng)合考(kǎo)虑了电离能和电(diàn)子亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数(shù)值的(de)相对大小(xiǎo)表示元素原子在(zài)分(fēn)子中对成(chéng)键电子的吸(xī)引能力，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形成化(huà)学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效(xiào)核电荷(hé)递增(zēng)，原子(zi)半径递(dì)减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表右上(shàng)方的典型非(fēi)金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性(xìng)最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属(shǔ)元(yuán)素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可以(yǐ)用来(lái)判断化合物中元素的正负化合价和化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大(dà)的(de)元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合(hé)价(jià)。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时，共用电子(zi)对偏移向(xiàng)电(diàn)负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端(duān)元素的(de)电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则(zé)以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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