电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么是电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素(sù)的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的(de)一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性数值(zhí)都(dōu)不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离(lí)势和电(diàn)子亲合能(néng)计算的绝对(duì)电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和(hé)成键原子(zi)的电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时，必须是同一套数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组数值的相对(duì)大小表示元素原子在分子中对(duì)成键(jiàn)电子的(de)吸(xī)引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子(zi)在形(xíng)成化学(xué)键时对成键电子(zi)的吸引力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左(zuǒ)至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷(hé)递(dì)增，原子半径(jìng)递(dì)减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子(zi)半(bàn)径的增(zēng)大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性(xìng)数(shù)值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表抓蚯蚓真的能赚钱吗左(zuǒ)下方的(de)金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫(fāng)是(shì)电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的电负(fù)性大于(yú)2.0，金(jīn)属元(yuán)素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判(pàn)断化合物中元素的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素(sù)在(zài)形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对(duì)偏移(yí)向(xiàng)电负性较强的(de)原抓蚯蚓真的能赚钱吗子而使键带(dài)有极性(xìng)，电负(fù)性差(chà)越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元(yuán)素的(de)电负性相差很大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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