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　　电负性周期(qī)表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引电(diàn)子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈大，吸引电(diàn)子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义和计算(suàn)方法有多种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能(néng)，指定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原子(zi)的电子静电作(zuò)用基础上的电负性(xìng)。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必(bì)须(xū)是同一套(tào)数值进行比(bǐ)较。四川的拼音怎么拼写的，四川拼音怎么拼写读音的>

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的(de)相(xiāng)对大(dà)小表示(shì)元(yuán)素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负(fù)性数值越(yuè)大，原子在形(xíng)成化(huà)学键时对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效(xiào)核(hé)电荷递(dì)增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强(qiáng)，因(yīn)而电负性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上(shàng)到下，随着(zhe)原子半径(jìng)的(de)增(zēng)大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典(diǎn)型非(fēi)金属元(yuán)素(sù)都有较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负(fù)性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元(yuán)素(sù)的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化合物中(zhōng)元(yuán)素(sù)的正负化(huà)合价和化学(xué)键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成(chéng)化合物时，由于对(duì)成键(jiàn)电子吸引较强，往往(wǎng)表现为(wèi)负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电(diàn)子(zi)对偏移(yí)向电负性较(jiào)强的原子而使(shǐ)键(jiàn)带(dài)有(yǒu)极性，电负(fù)性差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两(liǎng)端(duān)元素的电(diàn)负性相差很大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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