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大π键电子数的计算方法(fǎ)，大π键电子数(shù)怎么看(kàn)

　　大π键(jiàn)电子数计算方法(fǎ)：大π键的电子(zi)数等于成键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的(de)P轨道(dào)，含(hán)有(yǒu)两个电子（N原子(zi)有5个电子，一个和C成键，两(l少儿频道主持人都有谁啊，少儿频道主持人叫什么名字iǎng)个分别和(hé)两个H成键，剩余的(de)一(yī)对在P规定中(zhōng))，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成有个特点，就是(shì)多个分子都是(shì)SP2杂(zá)化（SP2简(jiǎn)并轨道形成(chéng)构成(chéng)分子(zi)的σ骨架，由剩余的(de)P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个数，就(jiù)要先判断每(měi)个原子(zi)的(de)杂化类型，同一个区域(yù)如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘(nài)，分子内的原子基(jī)本(běn)都是(shì)SP2杂化(huà)，所以是(shì)同一共轭(è)体系），则(zé)组成一(yī)个大π键，入中间(jiān)有中(zhōng)断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就(jiù)有两(liǎng)个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数(shù)简便(biàn)算(suàn)法

　　大π键电(diàn)子数简便算法:大π键的(de)电子数(shù)等于成(chéng)键的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　在多原子分(fēn)子中如(rú)有相互平行的p轨道，它们(men)连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键(jiàn)，这种(zhǒng)不局限在(zài)两个原(yuán)子之间(jiān)的(de)π键(jiàn)称为(wèi)离域(yù)π键(jiàn)，或(huò)共(gòng)轭(è)大π键，简称(chēng)大(dà)π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子(zi)多数处于同一平面(miàn)上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总(zǒng)数(shù)小于p轨道数(shù)的少儿频道主持人都有谁啊，少儿频道主持人叫什么名字2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原子彼此平行(xíng)的p轨道从侧(cè)面相互重叠(dié)形(xíng)成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠而形成的一种封闭(bì)共轭(è)π键(jiàn)。

　　在苯分子中(zhōng)，六(liù)个(gè)碳原子和(hé)六个氢原子完全(quán)相(xiāng)同(tóng)，且实验表明(míng)苯分(fēn)子(zi)中的六(liù)个碳(tàn)碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨(g少儿频道主持人都有谁啊，少儿频道主持人叫什么名字uǐ)道(dào)理论认为，苯分子中的每个碳(tàn)原子都采(cǎi)取(qǔ)sp2杂化, 3个(gè)杂化(huà)轨道(dào)有(yǒu)2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢原子(zi)形成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一个未杂化的(de)p轨(guǐ)道(dào)，这6个p轨道一起形(xíng)成π键，由于苯分子中(zhōng)的(de)π键是多(duō)个原子形成的，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键(jiàn)上(shàng)的电子不(bù)再(zài)只属于一个原子所(suǒ)有(yǒu)，而是在整个大π键上运动(dòng)是离慎码域的，因此又称为离域(yù)π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有(yǒu)大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数, m是(shì)p电子(zi)的总数, 例(lì)如丁(dīng)二烯(xī)是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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