电负性怎(zěn)么(me)计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么是电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力(lì)的一种相对标(biāo)度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和(hé)计算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在核和成键原子的电子静电作(zuò)用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负(f四舍六入五留双原则是什么，四舍五入留双法ù)性值时，必须是同一(yī)套(tào)数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了电离能和(hé)电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的(四舍六入五留双原则是什么，四舍五入留双法de)相(xiāng)对大小表(biǎo)示元素(sù)原子(zi)在分子中对成键(jiàn)电子的(de)吸引能力，称为相对(duì)电负(fù)性(xìng)，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大(dà)，原子在形成(chéng)化学键(jiàn)时对成键电子的(de)吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子(zi)的(de)吸引(yǐn)能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上(shàng)到下，随着(zhe)原子半径的(de)增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负(fù)性值无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元素(sù)都有较大(dà)电负性数(shù)值，氟的电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元(yuán)素(sù)电负性值(zhí)都较小，铯和(hé)钫(fāng)是电负性(xìng)最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金(jīn)属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化(huà)合(hé)价和化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的元素在形(xíng)成化合物时(shí)，由于对成键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时，共用电(diàn)子对偏(piān)移(yí)向(xiàng)电负性较强的原子而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两(liǎng)端元(yuán)素(sù)的电负(fù)性相差很大(dà)时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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