电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什(shén)么是电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力(lì)的一种相对标度(dù)的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大(dà)，吸(xī)引电子(zi)的倾(qīng)向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据热化学数(shù)怎么查询韩国签证结果，怎么查询韩国签证结果进度据和分(fēn)子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他元(yuán)素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和电子亲合能(néng)计(jì)算的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的(de)建立(lì)在核和成键原(yuán)子的(de)电子(zi)静电作(zuò)用基础上的(de)电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分(fēn)子中对成键电子(zi)的吸引(yǐn)能力，称为相对电(diàn)负(fù)性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性(xìng)数(shù)值越大，原子在(zài)形(xíng)成化学(xué)键(jiàn)时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从(cóng)左至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能(néng)力渐(jiàn)强(qiáng)，因而(ér)电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素(sù)的电负(fù)性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较(jiào)大电负性数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还可(kě)以用来判断(duàn)化合物(wù)中元素的(de)正负(fù)怎么查询韩国签证结果，怎么查询韩国签证结果进度化合价和化学(xué)键的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸(xī)引较(jiào)强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在形成共价(jià)键时，共(gòng)用(yòng)电子对偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强的原子而使键(jiàn)带有极(jí)性，电(diàn)负性差越大，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元素的电负性相差(chà)很(hě怎么查询韩国签证结果，怎么查询韩国签证结果进度n)大时（例如大于(yú)1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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