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  一氧(yǎng)化碳(tàn)的化(huà)学性质(zhì)

  1、可燃性:2CO + O22CO2

  2、还原(yuán)性:

  一氧化碳还原氧(yǎng)化(huà)铜:CO+ CuOCu + CO2

  一(yī)氧化(huà)碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

  一(yī)氧化碳还(hái)原四(sì)氧化三(sān)铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

物理(lǐ)性质

  在通常状况下,一氧化碳是无色(sè)、无臭(chòu)、无(wú)味、难溶于水的气体,熔点-199℃,沸点-191.5℃。

  标准(zhǔn)状况下气(qì)体(tǐ)密度(dù)为l.25g/L,和空气密度(标准状况(kuàng)下1.293g/L)相差很小(xiǎo),这也是(shì)容易发生煤气中毒的因素之一。

  它为中性(xìng)气体。

  分子结(jié)构:一氧(yǎng)化(huà)碳分(fēn)子为极性(xìng)分子,但由(yóu)于存在反馈电子,分子(zi)的极性很弱。

一(yī)氧化碳(tàn)主要用(yòng)途有(yǒu)

  1、一(yī)氧化(huà)碳可(kě)用于制甲酸钠(nà)。

  2、在冶金(jīn)工业中作还(hái)原剂,如(rú)工业还原氧化(huà)铁(制备铁(tiě))。

  3、用于做气(qì)体燃料,如(rú)水煤气(一(yī)氧化碳和氢气等(děng)气体的混合物)。

一氧(yǎng)化碳的化学性(xìng)质及用(yòng)途

  一氧化碳的(de)化学性质及用途:

  1.一氧化碳具有可(kě)燃(rán)性(xìng),可(kě)以(yǐ)在空气或氧气中燃烧(shāo)变成二氧化碳(tàn),火焰呈蓝色(sè),放出大量的热(可用作燃(rán)料(liào))

  2.一氧化碳(tàn)具(jù)有(yǒu)较强的还原性,能把金属从它们的氧化物中还原(yuán)出来(工业(yè)上常用来冶(yě)炼金属)

  3.一氧化(huà)碳(tàn)还(hái)具有毒性(xìng),极易与(yǔ)人体血液(yè)中的血红(hóng)蛋白结合(hé),从而使血红(hóng)蛋(dàn)白(bái)不能很好地与氧气结(jié)合,失去携(xié)氧能力(lì),造(zào)成生物体内缺氧,而发生中毒现象.

  一氧化碳(carbon monoxide),一种(zhǒng)碳氧化合(hé)物,化学式为CO,分子(zi)量(liàng)为28.0101,通常(cháng)状况下为(wèi)是无色(sè)、无臭、无味的(de)气体。

  物理性质上,一氧化(huà)碳的熔点为(wèi)-205℃,沸(fèi)点为陆辩知-191.5℃,难溶于水(20℃时在(zài)水(shuǐ)中(zhōng)的溶解度为0.002838g),不易液化和固化。

  化学性(xìng)质上,一氧化(huà)碳既有还原性,又有氧化早消性,能发生氧化反应(燃烧(shāo)反应)、歧(qí)化反应等;同时具有毒性,较高浓度时能使人出现不同程度中(zhōng)毒(dú)症状(zhuàng),危害人体的脑、心、肝、肾、肺及(jí)其他(tā)组(zǔ)织(zhī),甚至灶顷(qǐng)电(diàn)击样死亡,人吸入最低致死浓度为5000ppm(5分钟(zhōng))。

  工(gōng)业上,一氧化碳是一(yī)碳化(huà)学的基础,可由焦炭氧气法(fǎ)等(děng)方(fāng)法制得,主要(yào)用于(yú)生产甲醇和(hé)光气东边不亮西边亮的意思是什么,东边不亮西边亮典故以及有机合(hé)成(chéng)等。

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