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电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元素的(de)原子吸(xī)引电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标(biāo)度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸(xī)引电(diàn)子的(de)倾向(xiàng)愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方(fāng)法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子(zi)的键能(néng)，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素(sù)的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能(néng)计算(suàn)的(de)绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作(zuò)用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了城野医生是哪里的品牌，城野医生是什么品牌电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元(yuán)素原子在分子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负(fù)性，简称(chēng)电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负性(xìng)数值(zhí)越大，原子在形成(chéng)化学键时对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至(zhì)右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对(duì)电子(zi)的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而(ér)电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到(dào)下，随着原(yuán)子半径的增大，元素(sù)电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上城野医生是哪里的品牌，城野医生是什么品牌方的典型非金属元(yuán)素(sù)都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负(fù)性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元(yuán)素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负(fù)性最(zuì)小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合(hé)物中元素的正(zhèng)负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化合(hé)物时，由于(yú)对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向(xiàng)电(diàn)负(fù)性(xìng)较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差(chà)越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电(diàn)负性相差很大(dà)时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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