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大π键电子数的计算方法，大(dà)π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算方(fāng)法(fǎ)：大(dà)π键(jiàn)的(de)电子数(shù)等(děng)于成键的所有P轨道电子数(shù)的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的(de)P轨道，每个(gè)含有一个电子(zi)，1个N的(de)P轨道(dào)，含有两个(gè)电(diàn)子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分别和两个(gè)H成(chéng)键，剩余的一对在(zài)P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的(de)形成有(yǒu)个特点，就是多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的(de)σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键(jiàn)个数，就要(yào)先判断每个原子(zi)的杂化类型，同一(yī)个(gè)区域(yù)如(rú)果都是(shì)SP2杂化（如(rú)苯，萘(nài)，分子内的原子基本(běn)都是SP2杂化，所以是(shì)同一(yī)共(gòng)轭体系），则组成一(yī)个(gè)大π键，入(rù)中间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的(de)亚甲基是(shì)SP3杂化不负年华的意思是什么呢，不负春光不负年华的意思(huà)，共轭体系断掉了，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大(dà)π键电子数简便算法

　　大π键电子(zi)数简便算(suàn)法:大π键的电子数等于成键的所有P轨道电(diàn)子数的总(zǒng)和。

　　在多原子分子(zi)中如(rú)有相(xiāng)互平行(xíng)的p轨道，它们连贯重叠在(zài)一(yī)起(qǐ)构成一个整(zhěng)体，p电子在多个(gè)原(yuán)子间(jiān)运动形成π型化学键，这种不局限在两个原(yuán)子之(zhī)间(jiān)的(de)π键(jiàn)称为(wèi)离域(yù)π键，或共(gòng)轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处(chù)于同一平面上；

　　②这(zhè)些原(yuán)子(zi)有相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小(xiǎo)于p轨道(dào)数的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以上原(yuán)子彼(bǐ)此平行的(de)p轨(guǐ)道(dào)从侧面相互重叠(dié)形(xíng)成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环(huán)的成环碳原子各以一个未杂(zá)化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向(xiàng)重(zhòng)叠而形成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在(zài)苯分子(zi)中，六个碳原子和六个氢原子(zi)完全(quán)相同，且实(shí)验表明苯分子中的六个碳碳键也(yě)完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯(běn)分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个(gè)未杂化的(de)p轨(guǐ)道，这(zhè)6个(gè)p轨道(dào)一起形成π键，由(yóu)于(yú)苯分(fēn)子(zi)中的π键(jiàn)是多(duō)个原子(zi)形成的，一般(bān)称为大π键。

　　处在(zài)p键上的电(diàn)子不再只属(shǔ)于一(yī)个原子所有，而是在(zài)整(zhěng)个大π键(jiàn)上运动是离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分(fēn)子中(zhōng)都含(hán)有大π键闷高。

　　离(lí)域(yù)π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键的原子数(shù), m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝(xiào)尺(chǐ)π键(jiàn)。

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