电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表示什么(me)是(shì)电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标(biāo)度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负(fù)性表示什么(me)

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)周期(qī)表中各元(yuán)素(sù)的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种(zhǒng)方(fāng)法(fǎ)的电(diàn)负性数值都不(bù)同，比较有代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学(xué)数据(jù)和分子的键能(néng)，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素(sù)的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A巾帼不让须眉的意思下一句是什么，巾帼不让须眉是什么意思.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键(jiàn)原子的电子(zi)静电(diàn)作用基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组(zǔ)数值(zhí)的相对大小表(biǎo)示元素(sù)原子在分子(zi)中对成键电子(zi)的吸引能(néng)力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电(diàn)负性数值越大，原(yuán)子在形成化学键(jiàn)时对成键电子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷递增，原子(zi)半径(jìng)递(dì)减，对电(diàn)子(zi)的(de)吸引能(néng)力(lì)渐强，因(yīn)而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半(bàn)径(jìng)的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周(zhōu)期表右上方的典型非金属(shǔ)元素(sù)都有较大电(diàn)负性数值，氟的(de)电(diàn)负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的(de)电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以(yǐ)用来判断化合物中元素的(de)正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的(de)元(yuán)素在形(xíng)成(chéng)化合(hé)物时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为(wèi)负化(huà)合巾帼不让须眉的意思下一句是什么，巾帼不让须眉是什么意思价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价(jià)键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强的原(yuán)子而使键带有极性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相差很(hěn)大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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