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大π键电子数的计(jì)算方(fāng)法，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键电子(zi)数计算方法：大π键(jiàn)的(de)电子数等(děng)于成键的(de)所有P轨道(dào)电子数的总(zǒng)和。

　　例如(rú)，苯胺，6个(gè)C的P轨道(dào)，每(měi)个(gè)含有一个电子(zi)，1个N的P轨道，含有两个电子(zi)（N原(yuán)子有5个电子，一(yī)个和C成键，两个分别和两(liǎng)个(gè)H成键，剩(shèng)余(yú)的一(yī)对在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有个特点，就是多(duō)个(gè)分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构成分子的σ骨架，由(yóu)剩余(yú)的(de)P轨道(dào)形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数(shù)，就要先判断每(měi)个原子的杂化类型，同一(yī)个区域如果都(dōu)是(shì)SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内的原子基本都是(shì)SP2杂化(huà)，所(suǒ)以是(shì)同一共轭体系），则组(zǔ)成一个(gè)大(dà)π键，入中间有中断就另(lìng)算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是(shì)SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了(le)，所以就有两(liǎng)个共(gòng)轭π键）。

大(dà)π键(jiàn)电子数(shù)简便算法

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法:大(dà)π键的电子数等于成(chéng)键的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　在(zài)多(duō)原(yuán)子分子(zi)中(zhōng)如(rú)有(yǒu)相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一(yī)起构成一(yī)个(gè)整体(tǐ)，p电子(zi)在(zài)多(duō)个原子间运(yùn)动(dòng)形成π型化学键，这种不(bù)局限(x桂l车牌是哪里 桂L车牌号城市代号iàn)在两(liǎng)个原子之间的π键称(chēng)为离域(yù)π键，或共轭(è)大(dà)π键，简称大π键(jiàn)。

　　形(xíng)桂l车牌是哪里 桂L车牌号城市代号成条(tiáo)件：

　　①这些原子(zi)多数处于(yú)同(tóng)一平面(miàn)上；

　　②这些(xiē)原子有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上原子彼此平行的(de)p轨道从侧面相互(hù)重叠形成的(de)π键。

　　通(tōng)常(cháng)指芳香环的成环(huán)碳原子(zi)各以一个未杂(zá)化的(de)2p轨道(dào)，彼此侧向(xiàng)重叠而形成的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完(wán)全相同，且实验(yàn)表明苯分子中的六(liù)个碳碳(tàn)键也完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子(zi)中(zhōng)的每个碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨(guǐ)道有(yǒu)2个(gè)形成碳碳σ键，另一个(gè)与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形(xíng)成π键，由于苯(běn)分子中的π键(jiàn)是多个(gè)原子形成(chéng)的，一般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不(bù)再只属于一个原子所有，而是在整(zhěng)个大(dà)π键上运动是离慎(shèn)码域的，因此(cǐ)又(yòu)称(chēng)为离域(yù)π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大(dà)π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是(shì)形成(chéng)π键的原子(zi)数, m是p电子的总数(shù), 例如丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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