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电负性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的(de)原子(zi)吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子(zi)的(de)倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计(jì)算方法有多种，每一种方法的(de)电负性数值都不同，比较有(yǒu)代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据(jù)和(hé)分子的键能，指定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计(jì)算(suàn)的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在(zài)核和成键原子的电子静电作用基(jī)础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑(lǜ)了电离能(néng)和(hé)电(diàn)子亲合能(néng)，首先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素原(yuán)子在分(fēn)子中对成键电子的(de)吸引能力，称(chēng)为(wèi)相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在(zài)形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负(fù)性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素(sù)从(cóng)上(shàng)到(dào)下，随着(zhe)原子半径的增大，元素(sù)电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的电负(fù)性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的典型(xíng)非金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属元素的(de)电负(fù)性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概(gài)念(niàn)还可以用来判断(duàn)化合(hé)物中元素(sù)的(de)正负(fù)化合价(jià)和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素(sù)在形成化合(hé)物时，由于对成键电(diàn)子(zi)吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原子(zi)而使键(jiàn)带(dài)有(yǒu)极性，电负性差(chà)越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相(xiāng)差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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