电负(fù)性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么(me)是电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标度的(de)。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和计(jì)算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子(zi)的键(jiàn)能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作用基础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一套(tào)数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示元(yuán)素原子在分子中对成键电子的吸(xī)引能力，称(chēng)为相对电(diàn)负性(xìng)，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越(yuè)大，原子(zi)在形成化学键时(shí)对(duì)成(chéng)键电子的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右，有效核(hé)电荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减，对电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原(yuán)子(zi)半径的增大(dà)，元(yuán)素(sù)电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期(qī)表右(yòu)上方(fāng)的典型非金属元素都有较(jiào)大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方(fāng)的金属元(yuán)素电负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是(shì)电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可(kě)以用来判断化(huà)合物中元素(sù)的正负化合(hé)价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形成化合(hé)物时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时，共用电子(zi)对偏(piān)移向电(diàn)负(fù)性(xìng)较强的原子而使键带有极(jí)性，电(diàn)负性差(chà)越大，键的极(jí)性越强珠海一共几个区最繁华的是哪个街区，珠海几个区？哪个区好？。

　　当化学(xué)键两端元素的电(diàn)负性(xìng)相差很大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝珠海一共几个区最繁华的是哪个街区，珠海几个区？哪个区好？ 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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