电(diàn)负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么(me)是(shì)电负(fù)性周期表(biǎo)中各(gè)元素(sù)的(de)原子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的胸围88是多大罩杯，胸围88是多大尺码文胸一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和(hé)计算(suàn)方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一(yī)种方法(fǎ)的电负性数值都(dōu)不同(tóng)，比较有代表(biǎo)性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的(de)相对电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和(hé)电子亲合能计算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和(hé)成键(jiàn)原子的电子静电作用(yòng)基础(chǔ)上的电负性。

　胸围88是多大罩杯，胸围88是多大尺码文胸　利用电(diàn)负性值时(shí)，必(bì)须是同(tóng)一(yī)套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑(lǜ)了电离能和电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对(duì)大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在分子中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力，称为相对(duì)电负(fù)性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族(zú)元(yuán)素从(cóng)上到下，随着原子半(bàn)径(jìng)的增大，元(yuán)素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电负(fù)性(xìng)值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型(xíng)非(fēi)金(jīn)属元素(sù)都有(yǒu)较大电负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属(shǔ)元素电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元素(sù)的电负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中(zhōng)元素(sù)的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成(chéng)化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负性值较(jiào)小者(zhě)表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共(gòng)用电(diàn)子对偏(piān)移向电负性较强(qiáng)的(de)原子而使键带(dài)有极(jí)性(xìng)，电(diàn)负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负性(xìng)相差很大(dà)时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1胸围88是多大罩杯，胸围88是多大尺码文胸.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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