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大(dà)π键(jiàn)电子数的计算方(fāng)法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数(shù)计算方(fāng)法：大π键的电子数等于成键的(de)所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两(liǎng)个电(diàn)子（N原子有5个电(diàn)子，一个和C成(chéng)键(jiàn)，两(liǎng)个分别和(hé)两个H成键(jiàn)，剩(shèng)余(yú)的一对在P规定(dìng)中(zhōng))，所以共轭π键中一共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的(de)形(xíng)成有(yǒu)个特(tè)点，就是多个分(fēn)子都(dōu)是(shì)SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成构成分(fēn)子(zi)的σ骨(gǔ)架秋以为期句式特点，秋以为期句式判断，由剩余的P轨(guǐ)道(dào)形成共(gòng)轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数，就要先判(pàn)断每(měi)个(gè)原子的杂化(huà)类(lèi)型，同(tóng)一(yī)个区域如(rú)果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的原子基本都是(shì)SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成(chéng)一(yī)个大π键，入中间有中断(duàn)就(jiù)另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断(duàn)掉了，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大(dà)π键(jiàn)电子数简便算(suàn)法

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数简便算(suàn)法:大π键的电子数等(děng)于成键(jiàn)的(de)所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　在(zài)多原子分子(zi)中如有相(xiāng)互(h秋以为期句式特点，秋以为期句式判断ù)平行的p轨道，它们(men)连贯重叠在一(yī)起构成一个(gè)整体，p电子在多个原(yuán)子间(jiān)运动形成π型化学键，这(zhè)种不局限在(zài)两个(gè)原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于(yú)同(tóng)一平面(miàn)上；

　　②这些原子有相(xiāng)互平行(xíng)的(de)p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总(zǒng)数(shù)小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键(jiàn)是(shì)3个或3个以上原子彼此平(píng)行(xíng)的p轨道从侧面相互(hù)重叠形成的(de)π键。

　　通常指芳香环的成环(huán)碳原子各(gè)以(yǐ)一个(gè)未杂化(huà)的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封(fēng)闭(bì)共轭π键(jiàn)。

　　在苯(běn)分(fēn)子(zi)中(zhōng)，六个碳(tàn)原(yuán)子(zi)和六(liù)个氢原子完全(quán)相同，且实验表明苯分子(zi)中(zhōng)的六个碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂化(huà)轨(guǐ)道理论认为，苯(běn)分子中(zhōng)的(de)每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有一个未杂化的p轨道，这(zhè)6个(gè)p轨道一起形成π键(jiàn)，由于苯分子中(zhōng)的(de)π键是多个(gè)原子形成的，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电(diàn)子不再只属于一(yī)个原子(zi)所有，而是在整个大π键上(shàng)运动是离慎码(mǎ)域的，因此又(yòu)称为离域(yù)π键。

　　含有大π键(jiàn)的(de)分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键(jiàn)闷(mèn)高。

　　离(lí)域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原(yuán)子数, m是p电子的总数, 例如丁二(èr)烯(xī)是P44离域π键；萘(nài)分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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