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大π键电子(zi)数的(de)计算方法，大(dà)π键(jiàn)电子数怎么看(kàn)

　　大π键电(diàn)子数计算方(fāng)法：大π键的电子数(shù)等于(yú)成(chéng)键(jiàn)的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含(hán)有一个电(diàn)子，1个(gè)N的P轨道，含(hán)有两个电子（N原子有5个(gè)电子，一个和(hé)C成(chéng)键，两个分别(bié)和两个H成(chéng)键(jiàn)，剩(shèng)余的一对(duì)在(zài)P规(guī)定中)，所以共轭(è)π键(jiàn)中(zhōng)一(yī)共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫(jiào)共(gòng)轭π键,或离域(yù)π键）的形成有(yǒu)个特点，就(jiù)是多(duō)个(gè)分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要(yào)判(pàn)断大π键个数，就要先判断每个(gè)原(yuán)子的杂化类型，同一(yī)个(gè)区域(yù)如果都是SP2杂化（如(rú)苯(běn)，萘，分子内的原子基本(běn)都是SP2杂化，所(suǒ)以(yǐ)是(shì)同一(yī)共轭(è)体系），则组成一个(gè)大π键，入中间有中断就(jiù)另算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了，所以(yǐ)就(jiù)有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子(zi)数等于(yú)成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道直径26厘米等于多少寸，26厘米等于多少寸英寸电子数的总和。

　　在多原子分子中如有相(xiāng)互平(píng)行的p轨道(dào)，它(tā)们连贯(guàn)重(zhòng)叠在(zài)一(yī)起构成一个整体，p电子在多个原子间运(yùn)动形成π型化学键，这种(zhǒng)不(bù)局限(xiàn)在两(liǎng)个原(yuán)子之间的(de)π键称为(wèi)离域π键，或共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多(duō)数(shù)处(chù)于(yú)同一平面(miàn)上；

　　②这(zhè)些原子有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个或3个以上(shàng)原子彼此平(píng)行的p轨道从侧面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的成(chéng)环碳原(yuán)子各(gè)以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形(xíng)成(chéng)的(de)一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原子和六个(gè)氢原(yuán)子完(wán)全(quán)相(xiāng)同，且(qiě)实(shí)验(yàn)表明(míng)苯分子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为，苯分(fēn)子中的(de)每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一(yī)个与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个未(wèi)杂化的(de)p轨道(dào)，这6个(gè)p轨道一起(qǐ)形成π键(jiàn)，由于(yú)苯(běn)分子中的π键是多个(gè)原子形成(chéng)的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不再只属于一个原子所有，而是在整个大π键上运动是离慎码域的，因此又称(chēng)为(wèi)离(lí)域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子(zi)中都含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键(jiàn)用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子数,直径26厘米等于多少寸，26厘米等于多少寸英寸 m是p电子(zi)的总数, 例(lì)如丁(dīng)二烯(xī)是P44离(lí)域(yù)π键；萘(nài)分子是(shì)P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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